中考化學(xué)方程式總結(jié)二

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
 
　�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
 
　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
 
　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
 
　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
 
　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
 
　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
 
　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
 
　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
 
　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
 
　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
 
　�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
 
　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
 
　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
 
　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
 
　　二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
 
　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
 
　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
 
　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
 
　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
 
　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
 
　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
 
　　三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
 
　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
 
　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
 
　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
 
　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
 
　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
 
　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
 
　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
 
　　四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
 
　�。�1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
 
　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 
　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
 
　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
 
　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
 
　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
 
　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
 
　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
 
　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
 
　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
 
　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
 
　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
 
　�。�3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
 
　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
 
　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
 
　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
 
　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
 
　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
 
　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
 
　　（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
 
　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
 
　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
 
　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
 
　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
 
　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
 
　�。�5）酸+堿--------鹽+水
 
　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
 
　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
 
　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
 
　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
 
　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
 
　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
 
　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
 
　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
 
　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
 
　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
 
　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
 
　�。�6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
 
　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
 
　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
 
　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
 
　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
 
　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
 
　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
 
　�。�7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
 
　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
 
　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
 
　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
 
　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
 
　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
 
　�。�8）鹽+鹽-----兩種新鹽
 
　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
 
　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
 
　　五、其它反應(yīng)：
 
　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
 
　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2
 
　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
 
　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
 
　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
 
　　77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2