阿伏加德羅定律

　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
 
　　2.推論
 
　�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
 
　　（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
 
　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
 
　　3.阿伏加德羅常這類題的解法：
 
　　①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
 
　�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
 
　　③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。